题本梳理-高中化学《电解质》

一、题本展示分析

(选自人教版-高中化学-化学1-第二章第二节)

1.基本信息：准考证号、姓名、考场;

2.正文：题目，内容(电解质和电离的概念)

3.基本要求：

教学实施：请在10分钟内完成试讲;配合教学内容要有适当板书;教学过程有要有课堂互动环节。

教学内容：讲解电解质和电离的概念。

二、目标及重难点

教学目标

1.说出电解质和非电解质的概念，会写电解质的电离方程式。

2.从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电解质电离生成自由移动离子的微观过程。

3.根据生活经验，在探究实验中构建电解质的概念，建立化学知识与实际生活的联系。

教学重难点

【重点】电解质和电离概念的形成和理解。

【难点】电解质和电离概念的形成和理解。

三、教学思路设计

(一)生活导入

【提出问题】

①为什么出汗之后使用电器更容易发生触电事故?

②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分?

【学生回答】

①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分起到了导电的作用;

②人体在剧烈运动之后，体内的Na+、K+和Cl-伴随水分一起流失。

【教师引导】体内的Na+、K+和Cl-伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。什么是电解质呢?这节课就来探究“电解质”。

(二)探究新知

【提出问题】根据我们的生活经验、已经学过的知识猜测哪些溶液导电，哪些不导电呢?设计相关实验。

【学生实验】使用课前准备好的电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。观察实验现象并记录实验结果。

【提出问题】实验结果中哪些溶液导电，哪些不导电呢?

【学生回答】导电的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不导电的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。

【播放视频】熔融的盐和碱导电的视频，学生观察现象。

【学生回答】灯泡变亮。

【教师总结】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。并举例常见的酸、碱、盐中的电解质。

【学生回顾概念】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

【教师提问】PPT展示4个问题：

①金属、石墨可以导电，说明“C”是电解质，是否正确?

②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质?

③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质?

④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质?

【小组讨论，学生回答】总结出：

①“C”是单质，不是电解质;

②盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，不在化合物的范畴;

③紧贴概念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质;

④二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。

【教师提问】观看视频，并思考NaCl在水溶液或熔融状态下能够导电的原因?

【学生回答，教师总结】说明NaCl加入水中在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移动因此NaCl溶液可以导电。NaCl晶体溶于水形成自由离子的的过程称为电离，通常用电离方程式表示，例：NaCl=Na++Cl-。

(三)拓展提升

【教师提问】已知电解质溶于水形成自由离子，请写出下列电解质溶于水的电离方程式，并请同学上台板书：

【学生板书】Na2SO4=2Na++SO42-

(四)小结作业

小结：归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：思考电解质在溶液中发生反应实质是什么?

四、板书设计展示

《电解质》教案

一、教学目标

1.能完成对于电解质的概念判断，能从电解质导电的本质原因分析理解电离的概念。

2.能运用类比的方法，从电离的概念出发，结合反应实例，书写出其他电解质的电离方程式。

3.通过实验探究不同溶液的导电性，提高动手操作和观察分析的能力。

4.提高学习化学的兴趣，感受到化学与生活之间的密切联系。

二、教学重难点

【重点】

电解质和电离概念的形成与理解。

【难点】

电解质和电离概念的形成与理解。

三、教学过程

(一)生活导入

【提出问题】人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分?

【学生回答】人体在剧烈运动之后会出汗，而体内的盐分会伴随着水分一起流失，故需要及时补充盐分和水分。

【教师引导】当人体内的盐分和水分流失后，会出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状。什么是电解质呢?这节课就来探究“电解质”。

(二)探究新知

【学生实验】使用课前准备好的电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。哪些溶液导电，哪些不导电呢?

【学生回答】导电的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不导电的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。

【教师总结】不仅如此，如果将氯化钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，它们也能导电。在化学中将这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

【教师引导】需要注意的是，对于电解质而言，首先它属于化合物，其次它可以满足在水溶液里或熔融状态下能够导电。

【提出问题】石墨可以导电，说明“C”是电解质，是否正确?

【学生回答】“C”是单质，不是电解质。

【提出问题】二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质?

【学生回答】二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以它们不是电解质。

【多媒体展示】观看氯化钠在水中的溶解和电离示意图，思考NaCl在水溶液中能够导电的原因?

【小组讨论】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移动，因此NaCl溶液可以导电。

【教师补充】类似地，酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。而电离过程可以用电离方程式表示，比如氯化钠在水溶液中的电离方程式就可以书写为：NaCl=Na++Cl-。

(三)拓展提升

【提出问题】电解质溶于水会形成自由离子，写出硫酸钠和氢氧化钠溶于水的电离方程式。

【学生板书】Na2SO4=2Na++SO42-;NaOH=Na++OH-

(四)小结作业

小结：归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：思考电解质在溶液中发生反应的实质。

四、板书设计